Abstract:
В водных растворах литиевых солей в результате гидролиза ионов Li + происходит образование гидроксида лития, что в целом ряде случаев может приводить к существенному изменению свойств системы, изменению параметров приборов и установок, имеющих в качестве рабочего вещества соли лития. В статье приведены результаты термодинамического моделирования системы H 2 O LiOH в рамках модели Питцера. Выведены уравнения для расчета среднего ионного коэффициента активности для компонента системы LiOH и осмотического коэффициента воды. Рассчитаны энергетические параметры модели с учетом опытных данных по осмотическому коэффициенту воды Ф от состава раствора при 25 °С. Рассчитанные значения осмотического коэффициента воды и среднего ионного коэффициента хорошо согласуются с экспериментальными данными. Определено значение стандартной энергии Гиббса образования кристаллогидрата LiOH ∙ H 2 O. Построена фазовая диаграмма H 2 O LiOH.In aqueous solutions of lithium salts, lithium hydroxide is formed as a result of the hydrolysis of Li + ions, which in a number of cases can lead to a substantial change in the properties of the system, changes in the parameters of instruments and installations that have lithium salts as a working substance. The results of thermodynamic modeling of the H 2 O LiOH system in the Pitzer model are presented in the article. Equations for calculating the average ionic coefficient of activity for the component of the LiOH system and the osmotic water coefficient are derived. The energy parameters of the model are calculated with allowance for the experimental data on the osmotic water coefficient Ф on the composition of the solution at 25 °C. The calculated values of the osmotic coefficient of water and the average ionic coefficient are in good agreement with the experimental data. The value of the standard Gibbs energy of the formation of LiOH ∙ H 2 O crystal hydrate is determined. The phase diagram of H 2OLiOH is constructed.
