КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА (III) В СУЛЬФАТНОМ РАСТВОРЕ МАРГАНЦЕВОЙ РУДОЙ
Аннотация
Исследованием кинетики окисления Fe(II) до Fe(III) марганцевой рудой при содержании в исходном сульфатном растворе 2 г/дм3 Fe(II), 14 г/дм3 H2SO4 и температуре 17-18 °С, расходе окислителя 100-250 % от теоретического и различном режиме его загрузки установлено, что в суммарной реакции 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O первой стадией, лимитирующей скорость всего процесса, является взаимодействие MnO2 с серной кислотой с образованием переходящего в раствор MnSO4 и активного (атомарного) кислорода, окисляющего затем энергично FeSO4 до Fe2(SO4)3.
It is investigated of kinetics oxidation of Fe(II) to Fe(III) by manganese ore (100-250 % from theoretical different conditions of loading) in solution, containing 2 g/dm3 Fe(II) and 14 g/dm3 H2SO4 at temperature 17-18 °С. As the result it is established that in the summary reaction 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O, the first stage, which limits the velocity of total process, is the interaction between MnO2 and H2SO4, giving MnSO4 and atom oxygen. This oxygen than energetically oxidates FeSO4 to Fe2(SO4)3.
It is investigated of kinetics oxidation of Fe(II) to Fe(III) by manganese ore (100-250 % from theoretical different conditions of loading) in solution, containing 2 g/dm3 Fe(II) and 14 g/dm3 H2SO4 at temperature 17-18 °С. As the result it is established that in the summary reaction 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O, the first stage, which limits the velocity of total process, is the interaction between MnO2 and H2SO4, giving MnSO4 and atom oxygen. This oxygen than energetically oxidates FeSO4 to Fe2(SO4)3.
Описание
Ключевые слова
Цитирование
Записки Горного института, 2006, 169, 169. С. 1, 159-162