КИНЕТИКА ОКИСЛЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II) ДО ЖЕЛЕЗА (III) В СУЛЬФАТНОМ РАСТВОРЕ МАРГАНЦЕВОЙ РУДОЙ

Abstract

Исследованием кинетики окисления Fe(II) до Fe(III) марганцевой рудой при содержании в исходном сульфатном растворе 2 г/дм3 Fe(II), 14 г/дм3 H2SO4 и температуре 17-18 °С, расходе окислителя 100-250 % от теоретического и различном режиме его загрузки установлено, что в суммарной реакции 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O первой стадией, лимитирующей скорость всего процесса, является взаимодействие MnO2 с серной кислотой с образованием переходящего в раствор MnSO4 и активного (атомарного) кислорода, окисляющего затем энергично FeSO4 до Fe2(SO4)3.

It is investigated of kinetics oxidation of Fe(II) to Fe(III) by manganese ore (100-250 % from theoretical different conditions of loading) in solution, containing 2 g/dm3 Fe(II) and 14 g/dm3 H2SO4 at temperature 17-18 °С. As the result it is established that in the summary reaction 2FeSO4 + MnO2 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O, the first stage, which limits the velocity of total process, is the interaction between MnO2 and H2SO4, giving MnSO4 and atom oxygen. This oxygen than energetically oxidates FeSO4 to Fe2(SO4)3.